Question

已知在20℃時(shí)，每100g水溶解0.148g Ca（OH）₂即達(dá)飽和．
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^濾，若液體體積仍為500mL，求OH^-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L-1，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度可知，在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量，然后帶入n=

m

M

、C=n?V計(jì)算；
（2）計(jì)算出反應(yīng)掉的鈣離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求算．

解答： 解：（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.148g×

500

100

=0.74g，則所得飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為C=

n

V

=

0.74g 74g/mol

0.5L

=0.02mol/L，c（OH^-）=2×0.02mol/L=0.04mol/L．
答：OH^-離子的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L^-1，鈣離子反應(yīng)的物質(zhì)的量為：0.5L×0.01mol?L^-1=0.005mol，設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則：
CO₂+Ca ²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
1           1
xmol     0.005mol
因此xmol=0.005mol，
通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏wV=n?V_m=0.005mol×22.4L/mol=0.112 L．
答：求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w0.112升．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，計(jì)算出溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．