Question

【題目】（1）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)和成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

（2）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。

若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，n(H2)=3mol，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v(NH3)= 。

Answer 1

【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905.0kJ/mol(3分)

（2）①低于 ②c ③0.24mol/(L·min)(3分)

【解析】

試題分析：（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol；

（2）①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，從T1到T2生成物氨氣的量增加，平衡正移，故T2＜T1；

②b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，c點(diǎn)又加入了氫氣，故平衡向右移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故答案為c；

③化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol)1 3 0

變化量(mol)0.6 3×60% 1.2

平衡量(mol) 0.4 1.2 1.2

反應(yīng)速率v==0.24mol/(L．min)。