一定體積CO2和O2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 (　　)
A．25%B．40%C．50%D．75%
C

試題分析：2體積的CO2和Na2O2反應(yīng)(2CO2~O2)氣體體積后較少1體積，減少了1/4，則CO2的體積為1/2。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是無(wú)機(jī)反應(yīng)的知識(shí)和化學(xué)計(jì)算，利用差量法解答本題非常的方便，題目難度適中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為       g, 其中含    個(gè)氫原子，其中含         molN；將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_    mol/L。
等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中， H原子數(shù)之比為        ，二者的質(zhì)量之比為        ，在同溫同壓下的體積之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）將2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C(CuSO4)=      mol/L，C(SO42－)=        mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 時(shí)，產(chǎn)生沉淀為7.8 g。試求所加 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（  ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶中開(kāi)始時(shí)殘留少量蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗m m ol H2SO4、n mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會(huì)變化的是①電子總數(shù)�、谠涌倲�(shù)�、鄯肿涌倲�(shù)　④物質(zhì)的種類�、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量
A．只有④⑤B．只有②⑤
C．只有①②③⑤D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，39g某濃度的乙炔的苯溶液中總原子數(shù)為6NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子多于0.5NA個(gè)
D．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下22.4L SO2所含的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA
D．56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

加熱16.8gNaHCO3至沒(méi)有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。
（1）加熱NaHCO3時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):___________________________
（2）剩余的物質(zhì)是       ，質(zhì)量為       ，物質(zhì)的量為       。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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