以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：
 
鉀
鈉
Na2CO3
金剛石
石墨
熔點（℃）
63．65
97．8
851
3550
3850
沸點（℃）
774
882．9
1850（分解產(chǎn)生CO2）
----
4250
 
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l）+  C(s,金剛石) △H=－1080．9kJ/mol
（1）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為                 。
（2）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                            。
（3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金剛石） △H=－357．5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式                     。
（4）下圖開關(guān)K接M時，石墨電極反應(yīng)式為                           。

（5）請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu2＋、Ag+氧化性的強弱。
在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋(在同一燒杯中，
電極與溶液含相同的金屬元素)，并標(biāo)出外電路電子流向。
（1）0．0015 mol/（L ·min）（2分）
（2）增大壓強加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動（2分）；
（3）3Na2O（s）+C（s,金剛石) = 4Na（g）+Na2CO3（l）△H= —4．2kJ/mol（2分）；
（4）O2+2H2O+4e－ =4OH－（2分）；
（5）      （2分）

試題分析：（1）先根據(jù)定義式求v(Na)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比求v(CO2)，即v(Na) =0．0020mol/(L?min)， v(CO2)="3" v(Na)/4=0．0015mol/(L?min)；（2）增大壓強加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；（3）將已知兩個熱化學(xué)方程式編號為①②，①—②×3可以約去3 CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，則6Na2O(s)+2C(s，金剛石)=8Na(g)+2Na2CO3(l) △H=—8．4kJ/mol，若系數(shù)減半，則焓變也減半，則3Na2O(s)+ C(s，金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(l) △H=—4．2kJ/mol；（4）若K接M，則該裝置為原電池，模擬鋁的吸氧腐蝕，由于鋁比石墨活潑，則鋁是負極，石墨是正極，負極反應(yīng)式為Al—3e—=Al3+，正極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—；（5）驗證Cu2＋、Ag+氧化性的強弱，可根據(jù)置換反應(yīng)：
Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag來設(shè)計原電池，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，銀離子發(fā)生還原反應(yīng)。所以銅作負極，銀作正極，硫酸銅和硝酸銀作電解質(zhì)溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為：

則,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

回答下列問題：
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
②A點的逆反應(yīng)速率逆(CO)___________B點的逆反應(yīng)速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。
③下列圖像正確且能表明在時間T1時刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。

如果該反應(yīng)達平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④達平衡后，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．CO的體積分數(shù)增大
C．平衡常數(shù)減小D．一氧化碳的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s）    △H ＝ -159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol-1
③H2O（l）＝ H2O（g） △H ＝+88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                           。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L—1，H2：0.8mol·L—1，CH4：0.8mol·L—1，H2O：1.6mol·L—1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為         、          。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為              。
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ，300℃下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是                （填字母）。
A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同
C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是       。
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為               ，陰極的電極反應(yīng)式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為     。
（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。
（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是  （填字母）。
A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是     。
                    
A．溫度：T1 < T2 <T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常數(shù)： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol－1，試寫出由
CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是
A．氫氟酸的電離過程是吸熱的
B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
C．當(dāng)V＜20時，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na＋）＝c（F－）
D．當(dāng)V＞20時，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                 。
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   _________________________________________________。
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為
A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1          ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1          ②
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在標(biāo)準狀況下，33.6 L的煤炭合成氣(設(shè)全部為CO和H2)與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移______mole－。
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2
d．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點的平衡常數(shù)_____(填“前者”、“后者”或“一樣”)大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(答出兩點即可)。
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變
化示意圖，寫出生成NH3的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________
___________________________。
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化
學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過
程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。
化學(xué)鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能kJ·mol－1
436
391
945
 

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