下列有關(guān)綠原酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C16H18O9
B、1mol綠原酸最多能與8mol NaOH反應(yīng)
C、1mol綠原酸最多能與4mol H2反應(yīng)
D、能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，有機物中含-OH、-COOH、酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及苯環(huán)，結(jié)合醇、羧酸、酚、烯烴的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；
B．酚-OH、-COOH、-COOC-與NaOH反應(yīng)，則1mol綠原酸最多能與4mol NaOH反應(yīng)，故B錯誤；
C．苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡鞣酸最多能與4molH2反應(yīng)，故C正確；
D．含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，醇-OH可發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物的官能團、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、苯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)、官能團的判斷即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、用新制氫氧化銅懸濁液無法鑒別葡萄糖和乙酸
B、乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
C、硫酸銨、硫酸銅和乙醇均能使蛋白質(zhì)變性
D、二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＞Y
B、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
D、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B、SiC、Al2O3的熔點很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
C、光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
D、合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、冰熔化時水分子的共價鍵未發(fā)生斷裂
B、同族元素的氧化物形成的晶體類型相同
C、分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D、具有高熔沸點的晶體一定是離子晶體或原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷礦石主要以[Ca3（PO4）2?H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解裝備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的
 
%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸
 
t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是
 
，冷凝塔2的主要沉積物是
 
．
（4）尾氣中主要含有
 
，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去
 
；再通入次氯酸鈉溶液，可除去
 
．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol/L的濃H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 

（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、
 
．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？
（填序號：A．偏高  B．偏低  C．無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 

②定容時俯視刻度線
 

③搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線
 

（4）如圖是配制過程中轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，分別是：①
 
，
②
 
．
（5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL該溶液，它的H+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，
（6）4g的氫氧化鈉可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液
 
mL完全中和生成鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用如圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的
 
；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積
 
（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）某可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：
驗序號 時間/min
濃度/mol?L-1
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 

（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），其原因可能是
 

（二）某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率
 
．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個措施
 
，
 
．

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同步練習(xí)冊答案