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【題目】室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，該溶液的溶質不可能是（ ）

A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

【答案】B

【解析】

溶液中c(H＋)小于常溫下純水電離產生的c(H＋)，說明該溶液中水的電離受到了抑制，

A. NaHSO4在溶液中電離產生氫離子，抑制水的電離，不符合題意，故A錯誤；

B. NaCl在溶液中電離產生氯離子和鈉離子，對水的電離無影響，符合題意，故B正確；

C. HCl在溶液中電離產生氫離子，抑制水的電離，不符合題意，故C錯誤；

D. Ba(OH)2在溶液中電離產生氫氧根離子，抑制水的電離，不符合題意，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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A. B、K、Cl、 Mn B. Fe、Zn、Cu、Mn

C. Mo、Mg、Mn、Cu D. Mg、Fe、Ca、Cu、

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A.
B.
C.
D.

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【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是重要的氨化劑，在潮濕的空氣中能轉化為碳酸銨，受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質進行了如下探究。請回答下列問題：

（1）氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉化為碳酸銨的化學方程式為____________________________。

（2）用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產物（夾持裝置略去，下同）。

①點燃A處的酒精燈之前，需先打開k，向裝置中通入一段時間的N2，目的為_________________。

②儀器B的名稱為_________________。

③裝置D的作用為________________________________________________________。

④能證明分解產物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。

⑤試劑A用于檢驗分解產物中的CO2，該試劑的名稱為_______________________。

（3）已知：CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進一步檢驗分解產物中是否有CO，裝置E后應依次連接_________________（按從左到右的連接順序填選項字母）。

（4）通過實驗得出結論：氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應的化學方程式為_______________。

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A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1

C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1

D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－3m kJ·mol－1

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【題目】依據物質的分類標準可將一種物質歸屬多個類別�，F(xiàn)有下列物質:

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