【題目】下列說法中正確的是( )

A．纖維素屬于髙分子化合物,與淀粉互為同分異構(gòu)體,水解后均生成葡萄糖

B．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種,其中遇FeCl3能顯色的有3種

C．含5個碳原子的有機物,每個分子中最多可形成4個C—C單鍵

D．2,3二甲基丁烷的H—NMR上有5個峰

【答案】B

【解析】

試題分析：A、纖維素屬于高分子化合物，與淀粉水解后均生成葡萄糖，但不屬于同分異構(gòu)體，A錯誤；B、該有機物的分子式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，分別是苯甲醇、苯甲醚、鄰、間、對甲基苯酚，其中3種酚類遇FeCl3能顯色，B正確；C、含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成2個C一C單鍵，其余是C-H鍵或其他化學(xué)鍵，C錯誤；D、2，3一二甲基丁烷有2種H原子，所以H一NMR上有2個峰，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價是__________________。

(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程:

(4)在濾液I中加入廉價的熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)“氧化”反應(yīng)較多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS 與Cl2 反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)試劑X 為過量鐵粉，其作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是膠體　 ②是溶液　 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④不能透過濾紙　 ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分

下列說法正確的是（ ）

A. 三種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D. 使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（ ）

A.Fe2O3俗稱鐵紅

B.用FeCl3溶液作刻制印刷電路的“腐蝕液”

C.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

D.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值�；卮鹣铝袉栴}:

（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是__________

（3）—定條件下,16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________

（4）某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-) =__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：

(1)氣體a是_________(寫化學(xué)式，下同)，試劑X是_________(已知X是一種鹽),固體C是_________。

(2)明礬可以凈水，明礬凈水的原理是____________________________________(用離子方程式表示)。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，該電池的正極反應(yīng)式為_______________________。

(4)取少量產(chǎn)品綠礬,加水溶解后再滴入幾滴KSCN溶液，若產(chǎn)品綠礬中不含有Fe3+，觀察到的現(xiàn)象為_________；若在產(chǎn)品綠礬的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象為__________________,原因是____________________________ (用離子方程式表示)。

(5)已知綠礬受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。稱取3.5g產(chǎn)品綠礬，加熱分解至恒重后(雜質(zhì)受熱不分解)，將反應(yīng)所得的氣體緩緩?fù)ㄈ胧⒂凶懔空麴s水的錐形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到終點時消耗酸性KMnO4溶液的體積為25.00mL,則產(chǎn)品綠礬的純度為__________ (保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）MgCl2固體中含離子總數(shù)為1.806×1024個，將其配成2000mL溶液，求：

①c(MgCl2)=_____。

②c(Cl-)=____。

（2）配制500mL含F(xiàn)e3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的體積為___mL。

（3）______mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。

（4）11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=______。

（5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其體積與0.5mol/L含Na2SO4質(zhì)量為142g的溶液體積相同。求該Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。

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