【題目】計算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請計算：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

【答案】解：①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，令混合后NaCl的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%．
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=4mol/L，答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5n g，則： =20%，解得n=4.3，答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．
【解析】①根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù)；②根據(jù)c= 計算混合液的物質(zhì)的量濃度；③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)相等列方程計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有機反應類型：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤加聚反應 ⑥還原反應 其中可能在有機分子中引入羥基的反應類型是

A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深

B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應

C. 500 ℃時比室溫更利于合成氨

D. 氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
A.4，4，3﹣三甲基己烷
B.2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
C.3﹣甲基﹣2﹣戊炔
D.2，2﹣二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

選項

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，

2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ）
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A. 中和時所需NaOH的量 B. 與Mg反應的起始速率

C. OH-的物質(zhì)的量濃度 D. 溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，Y主要分布在平流層大氣中，是地球的保護傘。

（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）__________。

a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構(gòu)體

（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法___________。

（3）實驗室制備X的化學方程式_____________________________。

II．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（4）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為_____________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________。

②Ｙ電極上的電極反應式為_________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是___________。

（5）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是__________，電極反應式為________________________________。

②Y電極的材料是__________，電極反應式為________________________________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列推斷正確的是

A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO3-比CO32-更易結(jié)合H+

D. 25℃時pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1

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