Question

向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl₂與FeCl₃的物質(zhì)的量之比為

A．	B．
C．	D．

Answer 1

D

解析試題分析：向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl₃只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L，F(xiàn)e³⁺完全沉淀消耗氫氧化鈉為（b-a）mL，結(jié)合Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓可知，溶液中n（Fe³⁺）=×（b-a）×10^-3Lxmol/L，
Mg²⁺完全沉淀消耗氫氧化鈉為（d-c）mL，結(jié)合Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓可知，溶液中n（Mg²⁺）=×（d-c）×10^-3Lxmol/L，故原混合溶液中n（MgCl₂）：n（FeCl₃）=×（d-c）×10^-3Lxmol/L：×（b-a）×10^-3Lxmol/L=3（d-c）：2（b-a），故選D。
考點：本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計算，題目難度較大，清楚各段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，導(dǎo)致出錯的原因是學(xué)生不能考慮鐵離子酸性較強的溶液中存在，不能分析各段發(fā)生反應(yīng)。