下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
已知條件 | 熱化學(xué)方程式 | |
A | 中和熱為57.3 kJ/mol | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol |
B | 合成氨反應(yīng)生成0.1 mol NH3時(shí)放出a kJ熱量 | N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-20a kJ/mol |
C | H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol | H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol |
D | 碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol | 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-787 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第六次考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物,以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖:
已知:Ⅰ.下列反應(yīng)中R、R′代表烴基
Ⅱ.J的分子式為C4H4O4 ,是一種環(huán)狀化合物。
(1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱(chēng)是____ 。
(2)H的分子式是 。
(3)下列說(shuō)法正確的是 。
a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同
b.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型均為加成反應(yīng)
c.C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
d.E是一種水溶性很好的高分子化合物
e.J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
(4)K是J的同分異構(gòu)體,且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體,請(qǐng)寫(xiě)出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__ 。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 ________。
(6)D有多種同分異構(gòu)體,與D具有相同官能團(tuán)的還有 種(含順?lè)串悩?gòu)體),其中核磁共振氫譜有3組吸收峰,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法,分別如下圖中甲、乙、丙所示:
(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時(shí),向盛有飽和Ca(OH)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母).
A.鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失
B.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
D.恢復(fù)到室溫時(shí),水槽底部有固體物質(zhì)析出
(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→__________________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。
(3)通過(guò)鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),我們可以得到鈉的物理性質(zhì)有:____________。
(4)用裝滿(mǎn)水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),用手?jǐn)D壓礦泉水瓶(排出水的體積為16.8mL)再塞緊帶有鈉的塞子。待鈉反應(yīng)結(jié)束后,干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀,假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況,則所用的鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.Na2O2 →O2 B.MnO4-→Mn2+ C.Fe2+→Fe3+ D.CO2→HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A.液氯 B.氯水 C.鹽酸 D.漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用Pt作電極,電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液,當(dāng)產(chǎn)生0.56L(標(biāo)況)Cl2時(shí),停止電解,取出電極,將兩杯溶液混合,混合液的pH為(混合后溶液體積為500mL)
A.1.4 B.5.6 C.7 D.12.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省高三上第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式,六方堆積(鎂型)、面心立方堆積(銅型)和體心立方堆積(鉀型),圖(a)、(b)、(c)分別表示這三種晶胞的結(jié)構(gòu),其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)之比為
A.3:2:1 B.11:8:4 C.9:8:4 D.21:14:9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆寧夏銀川二中高三上學(xué)期統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為:
4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H
(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣椤鱄 =﹣285.8kJ/mol。
N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g) △H =﹣92.4kJ/mol;
N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g) △H = +180.6kJ/mol。
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H= 。
(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
濃度 | c(NH3)(mol/L) | c(O2)(mol/L) | c(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min[ | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí),O2的平均反應(yīng)速率為 。
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是 (填序號(hào))。
A.使用催化劑 B.升高溫度 C.減小壓強(qiáng) D.增加O2的濃度
③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),生成n mol NH3
B.條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O) = 4:5:4:6
E.若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng),混合氣體的密度不再變化
(3)某研究所組裝的CH2 =CH2﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示。
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為 。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為: 。
③以此電池作電源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖2所示)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極周?chē)儨啙岵⒂袣馀莓a(chǎn)生,其原因可能是: (用相關(guān)的離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑X最好是 (填化學(xué)式),檢驗(yàn)X是否加入過(guò)量的方法 。
(2)寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式 。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了除這個(gè)雜質(zhì),可以向溶液3中加入過(guò)量的________,之后若要獲得純固體NaNO3,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填操作名稱(chēng))。
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