Question

9．將一定量氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH₂COONH₄ （s）?2NH₃（g）+CO₂ （g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K_（C）=10^-3.638
• B． 該反應(yīng)的△H＞0
• C． NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• D． 30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 由圖象可知，升高溫度，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)減小，說明升高溫度K增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)得到NH₃、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，結(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)的方向，以此解答該題．

解答 解：A．C點(diǎn)-lgK=3.638，則平衡常數(shù)K=10^-3.638，故A正確；
B．-lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；
C．反應(yīng)得到NH₃、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷等，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)平衡時(shí)各組分含量不變進(jìn)行判斷，難度中等．