Question

14．將4mol A和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），2s后C的濃度為0.8mol/L，4s后容器中的壓強變?yōu)殚_始時候的80%，并且保持不變．
（1）0～2s時間段用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（2）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
（2）4s后容器中的壓強變?yōu)殚_始時候的80%，并且保持不變，說明4s時反應(yīng)到達平衡，由于壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為（4mol+2mol）×80%=4.8mol，再利用差量法計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，進而計算B的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）2s后C的濃度為0.8mol/L，則v（C）=$\frac{0.8mol/L}{2s}$=0.4mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（A）=v（C）=0.4mol/（L．s），
答：0～2s時間段用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.4mol/（L．s）．
（2）4s后容器中的壓強變?yōu)殚_始時候的80%，并且保持不變，說明4s時反應(yīng)到達平衡，由于壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為（4mol+2mol）×80%=4.8mol，
2A（g）+B（g）?2C（g） 物質(zhì)的量減小
        1                1
        1.2mol           6mol-4.8mol=1.2mol
則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，
答：平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、反應(yīng)速率計算，難度不大，關(guān)鍵是明確“恒溫恒容下壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比”．