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素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
V420310044005900
若R、S、T、V均為金屬元素，且R、S、T同周期，則這四種元素中最活潑的是（　�。�
A、RB、SC、TD、V
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：
分析：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和V的第一電離能較小，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數為3，以此來解答．
解答： 解：由電離能可以看出，Q為各電離能都很大，可能為0族元素，R和V的第一電離能較小且V更小，最外層電子數為1，最高化合價為+1，S的第一、第二電離能較小，最外層電子數為2，最高化合價為+2，T的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數為3，最高化合價為+3，若R、S、T、V均為金屬元素，且R、S、T同周期，若V可能為K，則T為Al，S為Mg，R為Na，金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則這四種元素中最活潑的是K，
故選D．
點評：本題考查元素的電離能，把握表格中數據分析、原子的最外層電子與電離能以及化合價的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意第一電離能越小金屬性越強，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A、NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B、該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C、反應物的總能量高于生成物的總能量
D、反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

向下列溶液中通入過量的SO2后，能出現白色沉淀的是（　　）
①Ca（OH）2    ②BaCl2    ③Na2SiO3    ④Ba（NO3）2⑤Na2CO3．
A、①②③④B、②③④
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、恒容充入氮氣
C、恒壓充入氦氣
D、恒容充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2
催化劑
CO2+H2O．下列有關說法正確的是（　　）
A、該反應為吸熱反應
B、CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C、HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D、常溫常壓下，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質的實驗式是
 
；
（2）質譜儀測定有機物A的相對分子質量為46，則該物質的分子式是
 
；
（3）預測A的可能結構并寫出結構簡式
 
、
 
．
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（圖1甲）．經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如圖1乙，則A的結構簡式為
 
．

【性質實驗】
某實驗小組用圖2裝置進行A的催化氧化的實驗．
（5）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：
 
、
 
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是
 
反應．
（6）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 

（7）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有
 
．要除去該物質，可先在混合液中加入
 
（填寫字母）．a．氯化鈉溶液  b．苯c．碳酸氫鈉溶液  d．四氯化碳
然后，再通過
 
（填實驗操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．
關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子式為C15H12O5
B、遇FeCl3溶液發(fā)生顯紫色
C、能與溴水反應且1molEGC消耗2molBr2
D、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，需要經過的反應為（　�。�
A、加成-消去-取代
B、消去-加成-取代
C、消去-取代-加成
D、取代-消去-加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2雜質）為原料，生產硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是
 
，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應的方程式為：
 

（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是
 
，不用濃硫酸的原因是
 
．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是
 
．濾液G的主要溶質是
 
（填化學式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、
 
、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4?5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol?L-1  Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應的離子方程式
 
．
②計算試樣中CuSO4?5H2O的純度
 
（用a、c、V表示）．

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