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根據(jù)元素周期表中的規(guī)律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．鈹（Be）是一種金屬，它的最高價氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹是一種有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體

C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．硒化氫（H₂Se）是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

Be和Al是對角線關(guān)系，性質(zhì)相似，A正確。根據(jù)第Ⅶ_A元素第遞變規(guī)律可知，B正確。同樣選項C也是正確的。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性有味兒逐漸減弱，S位于Se的上一周期，所以選項D是錯誤的，答案選D。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_______________。
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為

每個COCl₂分子內(nèi)含有個δ鍵，個π鍵。其中心原子采取雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______________。
(3)CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，Ti⁴^＋的氧配位數(shù)為________；晶體中，若將Ti⁴^＋置于立方體的體心，Ca²^＋置于立方體的頂點，則O²^－處于立方體的______；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)

A．AsH₃比NH₃穩(wěn)定	B．可以存在-3、+5等多種化合價
C．As₂O₅對應(yīng)水化物的酸性比H₃PO₄弱	D．磷的非金屬性比砷強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強的敘述正確的是：

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲得電子比乙得電子多

B．甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強

C．甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強

D．向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是

A．Y的陰離子Y ^2-的還原性強于X的陰離子X^-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強

C．X的單質(zhì)X₂能將Y的陰離子Y ^2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是
A．CsCl B．KOH C．H₂O D．H₂
（2）已知CsCl晶體的密度為

，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為

A．

g/mol B．

g/mol
C．

g/mol D．

   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D	二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E	原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl₃能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學式為            ；
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：        。