Question

（12分）（1）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸 Ki = 1.75×10－5

碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11

亞硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7

寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki = _ __

在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強(qiáng)的是

③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是 （填序號(hào)）

A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸電離平衡常數(shù) D. 醋酸的電離度

（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)

Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。

下列敘述不正確的是 w.w.w.zxxk.c.o.m

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1 m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

 

Answer 1

（1）① ② H2CO3 ③ A D （2）C

（3）B，<

【解析】

試題分析：（1）①寫出碳酸第一步電離的電離方程式，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式得Ki；②電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，碳酸的酸性看第一步電離的平衡常數(shù)，HSO3－的酸性看亞硫酸的第二步電離的平衡常數(shù)Ki2；③加入鹽酸，氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小，醋酸根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故電離平衡常數(shù)不變，故選AD；（2）A、難溶的可以轉(zhuǎn)化成更難溶的，故A正確；B、先生成了硫化銀沉淀，因氯化銀的溶解能力大，故不能轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，故B正確；因三者的Ksp不相同，即溶解能力不相同，故三者的飽和溶液中的銀離子的濃度不相同，故C錯(cuò)誤；D、溶度積只與溫度有關(guān)，與在哪種溶液中無關(guān)，故在兩種溶液中的溶度積相同，故D正確；故選C；（3）開始時(shí)兩溶液中的氫離子濃度相等，醋酸溶液中還存在醋酸的電離平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的消耗，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，使氫離子的濃度增大，故醋酸溶液中的氫離子濃度減小的慢，故B曲線是醋酸；在pH相等，即開始?xì)潆x子濃度相等的條件下，醋酸的物質(zhì)的量濃度大，故在體積相等的條件下，醋酸消耗的鋅多。

考點(diǎn)：電離平衡常數(shù)的表達(dá)式、電離平衡的影響因素、溶解平衡的影響因素、溶度積的影響因素等知識(shí)。