對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是

A．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．以同樣程度改變正逆反應的速率

C．增大正反應速率，減小逆反應速率

D．改變平衡混合物的組成

B

【解析】

試題分析：使用催化劑，對化學平衡的移動無影響；同倍的改變反應速率，B正確。

考點：考查催化劑對化學平衡的影響等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關系正確的是

A．含氧原子個數(shù)比為2：3

B．含硫元素質(zhì)量比為4：5

C．含氧元素質(zhì)量比為5：6

D．含硫原子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10+2分）硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為 ；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。

（3）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是 ，洗滌干燥。

（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol·L－1食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－ B．鐵棒被腐蝕

C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài) （填是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 。

實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（2）實驗②化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是 。

實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。

（4）寫出實驗③中發(fā)生反應的離子方程式 。

（5）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－= Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此，將反應2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式： ，還原反應式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上電解食鹽水反應的化學方程式 。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式： 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中正極上的電極反應式是 ，負極區(qū)的pH (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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