Question

含有SiO₂的石灰石5 g和0.267 L　0.5 mol·L^－1的鹽酸反應(yīng)，所得CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1 064 mL．

(1)要中和剩余的鹽酸，需1 mol·L^－1的NaOH溶液的體積多少毫升？

(2)煅燒這種不純的石灰石1 t，最后殘留固體的質(zhì)量是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)38.5 mL　(2)0.582 t 　　解析：CO2的物質(zhì)的量為1.064 L/22.4 L·mol－1＝0.0475 mol，則5 g石灰石含碳酸鈣：0.0475 mol×100 g·mol－1＝4.75 g，消耗鹽酸：0.0475 mol×2＝0.095 mol，剩余鹽酸：0.267 L×0.5 mol·L－1－0.095 mol＝0.1335 mol－0.095 mol＝0.0385 mol，要中和剩余的鹽酸，需1 mol·L－1的NaOH溶液的體積為0.0385 mol/1 mol·L－1＝0.0385 L＝38.5 mL；煅燒這種不純的石灰石1 t，最后殘留固體的質(zhì)量為1 t×[(5－4.75)/5]＋1 t×(4.75/5)×(56/100)＝0.582 t．