將稀醋酸鈉溶液加熱，下列敘述正確的是


  1. A.
    水的離子積不變、PH變小、呈酸性
  2. B.
    c(CH3COO-)濃度變小、PH變大、呈堿性
  3. C.
    c(CH3COO-)濃度不變、PH變大、呈酸性
  4. D.
    c(Na+)＝c(CH3COO-)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、向某無(wú)色液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-B、向CuSO4溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液，得到Cu（OH）2懸濁液，再加入適量蔗糖加熱有紅色沉淀生成，說(shuō)明蔗糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基C、取醋酸鈉溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明醋酸是弱酸D、將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色，說(shuō)明利用滲析可提純膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（　　）
A、將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中B、將FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C、將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱D、將AgNO3溶液滴加到火柴頭浸泡過(guò)的水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008年寧夏中衛(wèi)一中高三第三次模擬考試、理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分 題型：013

將稀醋酸鈉溶液加熱，下列敘述正確的是

[　　]

A．

水的離子積不變、PH變小、呈酸性

B．

c(CH3COO－)濃度變小、PH變大、呈堿性

C．

c(CH3COO－)濃度不變、PH變大、呈酸性

D．

c(Na+)＝c(CH3COO－)

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