常溫下，將1.92 g銅加入到100 mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到氣體為448 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣．下列有關(guān)結(jié)論不正確的是


  1. A.
    溶解的鐵粉為2.8 g
  2. B.
    原溶液中C(SO42-)＝0.5 mol/L
  3. C.
    原混合溶液中C(H+)＝1.2 mol/L
  4. D.
    原溶液中n(NO3-)＝0.08 mol
D
此題的關(guān)鍵是要理解第一步反應(yīng)中銅與硝酸及硫酸反應(yīng)生成了CuSO4和NO及水，且硝酸恰好完全反應(yīng)，銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，所以根據(jù)電子得失守恒得出參加反應(yīng)的HNO3為0.02 mol，D錯(cuò)．第二步反應(yīng)為鐵和硫酸反應(yīng)，鐵和銅離子反應(yīng)，根據(jù)銅離子的物質(zhì)的量及氫氣的物質(zhì)的量，求算出鐵粉的質(zhì)量為2.8 g，再綜合第一步和第二步反應(yīng)求出C(SO42-)和C(H+)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL C（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L 的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．
（3）在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）2的離子積為
4×10-3
4×10-3
．
（4））25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省南昌市2012屆高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：013

常溫下，將1.92 g銅加入到100 ml　H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到氣體為448 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣．下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

[　　]

A．

溶解的鐵粉為2.8 g

B．

原溶液中C(SO42－)＝0.5 mol/L

C．

原混合溶液中C(H+)＝1.2 mol/L

D．

原溶液中n(NO3－)＝0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市泗水一中高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質(zhì)量為 0.92 g
B．圖中V2為 60
C．整個(gè)加入鹽酸過程中 Na＋的濃度保持不變
D．Q點(diǎn)m1為1.56

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