足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

A

解析試題分析：根據(jù)題意可知，硝酸雖然先與銅反應(yīng)變成氣體，但最后跟氧氣被水吸收又全部變?yōu)橄跛�，所以此過(guò)程中得電子的物質(zhì)是O2，根據(jù)氧氣的體積可知銅有0.15mol，所以沉淀Cu2+需要的NaOH 為0.3mol，則NaOH溶液的體積是60mL。答案選A。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題根據(jù)守恒法計(jì)算非常簡(jiǎn)單，考查學(xué)生的分析能力。

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（2012?黃浦區(qū)一模）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

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足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.2g O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是

A．16gB．32gC．64gD．無(wú)法計(jì)算

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足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(      )

A．60 mL        B．45 mL         C．  30 mL        D．  15 mL

 

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足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.2g O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是

A．16g              B．32g              C．64g              D．無(wú)法計(jì)算

 

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足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時(shí)Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（         ）mol·L-1

   A．1           B．2                C．3            D．4 

 

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