Question

下列判斷中一定正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為2：1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2

D．10mL 0.3mol?L-1NaCl與30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1：3

Answer 1

A．CaO₂固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，CaCl₂中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1，故A錯(cuò)誤；
B．O₂與O₃中均由氧原子構(gòu)成，質(zhì)量相同，由n=

m

M

可知，氧原子的物質(zhì)的量相同，所以等質(zhì)量的O₂與O₃中氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．由2H₂O₂～O₂、2KMnO₄～O₂可知，當(dāng)制得等質(zhì)量O₂時(shí)，若均為1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1mol×2×（1-0）：1mol×2×（2-0）=1：2，故C正確；
D．NaCl溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，所以Cl^-物質(zhì)的量濃度比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．