下列說法中正確的是（　�。�
A、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、吸熱反應(yīng)只有在點燃條件下才能發(fā)生
D、反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A．物理變化也可能伴隨能量變化，如有氣態(tài)到液態(tài)放熱；
B．反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān)，和反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)；
C．有些吸熱反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行；
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A．物理變化也可能伴隨能量變化，如有氣態(tài)到液態(tài)放熱，故A錯誤；
B．反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān)，和反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，有些放熱反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．有些吸熱反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了反應(yīng)熱類型的判斷，要注意反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，和反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個C-H鍵
B、1mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、0.5mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-
D、常溫下，22g CO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3-CH═CH2加聚形成的聚合物是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B、化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵
C、Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做充電電池（如圖所示）的碳電極，該電池的電解質(zhì)為6mol/L KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A、充電時將碳電極與電源的正極相連
B、充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、放電時鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D、放電時碳電極反應(yīng)為：2H--2e-═H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A、干燥Cl2
B、除去CO2中的HCl
C、稀釋濃硫酸
D、制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A、同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞③＞①
B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，當(dāng)pH=7時，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是
 
．
（3）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
．
②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c．在其他條件不變時，減少容器的體積
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
 
．
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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