2．將CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七種溶液區(qū)分開，只用一種試劑，該試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

分析 只用一種試劑將這七種溶液區(qū)分開，加入的物質(zhì)和這七種溶液混合應(yīng)該有不同的現(xiàn)象，前六種物質(zhì)陰離子相同、陽離子不同，加入的物質(zhì)應(yīng)該和陽離子反應(yīng)生成不同現(xiàn)象，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．KSCN和氯化鐵混合生成血紅色溶液，和其余物質(zhì)混合沒有明顯變化現(xiàn)象，所以不能區(qū)別，故A錯誤；
B．氯化鋇和前六種物質(zhì)不反應(yīng)，所以混合沒有明顯現(xiàn)象變化，不能區(qū)別，故B錯誤；
C．CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七種溶液分別和NaOH溶液混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是：生成藍色沉淀、沒有明顯現(xiàn)象變化、先生成白色沉淀后沉淀溶解、先生成白色沉淀但白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體、先產(chǎn)生白色沉淀后變黑，所以混合現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D．鹽酸和這七種溶液都不反應(yīng)，所以沒有明顯變化現(xiàn)象，不能區(qū)別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的不同點進行分析判斷，難點是試劑的選取，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某實驗小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的部份物質(zhì)，主要操作流程如圖：
下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟①②的名稱分別為溶解、過濾
B．步驟③中使用的化學(xué)儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒
C．步驟①②③中都使用了玻璃棒，且三個操作中玻璃棒的作用不完全相同
D．步驟④的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．據(jù)報導(dǎo)，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢．抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種．已知：
①$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$（苯胺、弱堿性、易被氧化）
②$\stackrel{KMnO_{4}、H+}{→}$
③$→_{高溫、加壓}^{NaOH溶液、催化劑}$
下面是PAS-Na的一種合成路線（部分反應(yīng)的條件未注明）：
A$→_{濃硝酸、△}^{濃硫酸}$BC7H6BrNO2$\stackrel{試劑X}{→}$C$→_{高溫、加壓}^{NaOH溶液、催化劑}$D→E$\stackrel{試劑Y}{→}$（對氨基水楊酸鈉）
按要求回答問題：
（1）A與濃硝酸和濃硫酸的混合物可以發(fā)生取代反應(yīng)，在30℃時反應(yīng)主要得到B和它的一種同分異構(gòu)體，在一定條件下也可以反應(yīng)生成TNT，請寫出由A制取TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
（2）寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式C：D：；
（3）寫出所加試劑的化學(xué)式X：KMnO4Y：NaHCO3．
（4）上述合成路線中，分子式為C7H6BrNO2的官能團名稱為硝基、溴原子，與它具有相同官能團并屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有17種（含M本身）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A、C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進行焊接鋼軌．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽能電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率或電阻率．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使使水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中鈣離子和鎂離子．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1則此水的硬度為8.98°．
（5）若將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)該使硬水先通過RH（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是先通過陰離子交換樹脂產(chǎn)生Mg（OH）2等沉淀影響交換效果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．金剛烷是最早在石油中發(fā)現(xiàn)的，其結(jié)構(gòu)如圖（轉(zhuǎn)折點為碳原子，其他位置氫飽和）所示，則與金剛烷互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金性強弱的依據(jù)的是（　�。�
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．單質(zhì)的氧化性的強弱
C．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性
D．單質(zhì)的熔點高低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B．向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH一+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2═CH2↑+Br-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項表達中正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為
B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表第ⅡA族
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 

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