在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是
A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c(I2)=25mol/L
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為60%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分)向一個(gè)體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為
                        。
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率                     ，容器中D的體積分?jǐn)?shù)               。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對(duì)分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，則正反應(yīng)             。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是             L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時(shí)間的變化如表：

⑴實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是          
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              。
該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
⑶若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動(dòng)。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。
⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（任寫一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為               。
②圖中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2 有廣泛的用途。
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.75 KJ的熱量�！2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
寫出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：　已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內(nèi)顏色                      ②容器內(nèi)壓強(qiáng)               
③逆反應(yīng)速率                      ④混合氣體平均分子質(zhì)量             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度下, 將 2mol SO2和1mol O2充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 下列說法中正確的是（   ）
A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的熱量
C．吸收197 kJ 的熱量D．SO2和 SO3共有 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）
A．第6min后，反應(yīng)就停止了
B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．反應(yīng)只進(jìn)行了6min
D．在1min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.7 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是 
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50％
C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>B．若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

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