Question

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL^-1 I₂溶液25ml,充分反應后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定剩余的I₂。請回答下列問題：

（1）配制100mL 1.0molL^-1 Na₂S₂O₃標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

（2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現________________________________________現象為止。

（3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是_______________。試根據該實驗數據計算該溶液中維生素C的物質的量：        mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結果_______；

若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結果_________

 

Answer 1

【答案】

(共14分)(1)100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒(3分)   上下顛倒（或倒轉）搖勻(2分)

（2）淀粉（溶液）(1分)  錐形瓶內溶液顏色的變化(1分)

（當滴入最后一滴溶液）溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復藍色(2分)

（3）26.10mL(1分)     0.01695(或0.017)  (2分)

(4) ① 偏低(1分)    ② 偏低(1分)

【解析】