9．下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　　）
A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3-
B．在由水電離氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．離子濃度相同的溶液中：NH4+、CH3COO-、SO42-、Cu2+
D．無色溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-

分析 A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性；
B．由水電離氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．該組離子之間不反應；
D．Fe3+為黃色．

解答 解：A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且遵循電荷守恒，故C正確；
D．Fe3+為黃色，與無色不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．煤中含有苯、二甲苯等芳香烴，可以通過先干餾，再分餾分離出苯、二甲苯
D．石油的減壓分餾的目的是使沸點高的烴在較低溫條件下氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～F都是中學化學常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)．
（1）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的 氧化性由強到弱的順序是（用化學式表示）Cl2＞Br2＞I2；反應③的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）若B、C都是化合物，則E的分子式是O2，反應①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，該反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是：．
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應①②③均在高溫下進行．則E的分子式是H2，反應①的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．
A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液
（2）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為10-4：1
（3）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（DME）是一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CDE．
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2  B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變  D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol．
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合，沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負）極，通DME的電極反應為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某一周期的第ⅡA族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)（　　）
A．可能是Z+1或Z+11或Z+25B．只有Z+1
C．可能是Z+1或Z+11D．可能是Z+2或Z+8或Z+18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中進行反應 X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若 X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．c（X2）=0.2 mol/LB．c（Y2）=0.1 mol/LC．c（Z2）=0.4 mol/LD．c（Y2）=0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)：①氯氣  ②二氧化硫  ③活性炭  ④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．②③④

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