下列敘述正確的是(　　)。

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱


解析　KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只與溫度有關，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。

答案　A


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與膠體性質無關的是        (填字母序號)。

A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

D．明礬可用作凈水劑

E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：


向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為    (　　)。

A．減小、增大、減小        B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大       D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量氧氣混合并充分燃燒后,再冷卻至室溫，氣體體積比反應前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是（     ）

   A．丙烷                        B．乙烯                       C．丁烷                      D．丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0% .

（1）X的電子式是            ；

（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是                  （有機物用結構簡式表達）；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是                    ；

Y能發(fā)生銀鏡反應，Y與銀氨溶液的反應的化學方程式是：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B．弱電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小

C．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語書寫正確的是（　�。�

A．氯離子的結構示意圖：     B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：C

C．氯化鎂的電子式：

D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

金屬

質量/g

金屬狀態(tài)

c（H2SO4）

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，­                  對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有­          （填實驗序號）；

（2）本實驗中影響反應速率的除了濃度還有                ，僅表明該因素對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有­            （填實驗序號）。

（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

­                                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是  (　　)

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

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