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20．某固體KOH樣品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，將a g此樣品與bmL1mol•L-1鹽酸反應完全，再用c mol•L-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和，所得的溶液蒸干后，固體質量最接近（　�。�
A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0375c gD．無法計算

分析 將a g此樣品與bmL 1mol/L鹽酸反應完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和，此時溶質為KCl，根據鹽酸中HCl的物質的量可以得出氯化鉀的物質的量，最后得到的即為氯化鉀，然后根據m=nM計算出氯化鉀的質量即可．

解答 解：將a g此樣品與bmL 1mol/L鹽酸反應完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和，完全反應后溶液中溶質為KCl，根據Cl原子守恒可知：n（KCl）=n（HCl）=1mol/L×0.001bL=0.001bmol，
所以最后得到固體的質量為：74.5g/mol×0.001bmol=0.0745bg，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應后溶質組成及質量守恒定律為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）根據右側能量變化示意圖1；請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K1＜K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)韻是bd （填字母）．
a．容器內B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度
分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  　　 b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，劃線元素被還原的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
【實驗裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請回答下列有關問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應，實驗中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學反應方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B．可用甲烷與氯氣光照的方法制取純凈的一氯甲烷
C．用紫色石蕊試液檢驗苯酚溶液的弱酸性
D．可以用苯、濃硝酸和濃硫酸水浴加熱制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．熔融的氯化鈉B．CO2C．食鹽水D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）單質性質最不活潑的元素的原子結構示意圖是．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式為CH4，其中含有的化學鍵的類型為極性鍵．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的產物是NaAlO2和H2O．
（6）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有下列四種物質：A．青霉素  B．葡萄糖  C．苯甲酸鈉   D．檸檬黃
請你根據題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空：
①可直接進入人體血液補充能量的是B；
②有阻止多種細菌生長的功能的抗生素類藥物是A．
（2）防治環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列物質不會污染室內空氣的是A （填字母，下同）；
A．氮氣（N2）    B．一氧化碳（CO）     C．甲醛（HCHO）
②下列有關環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是B；
A．推廣使用無鉛省油可減少鉛污染
B．室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度．

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