Question

（14分）I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為                           

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滾動(dòng)球磨	3.9×104
2	74.45	20	滾動(dòng)球磨	5.0×104
3	74.45	20	振動(dòng)球磨	5.9×104
4	ω	100	振動(dòng)球磨

注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。

（1）表中ω=                              。

（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                                           。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                                 。

III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________  

（2）如果不能，說明其原因__________________________

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                       ____。

 

Answer 1

【答案】

I、（4分）⑴．  3X  +  Y  2Z   ⑵  0．05mol．(L．min)^-1  ⑶  9:10

II、（3分）（1）74.45　�。�2）氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差

（3）探究粉碎方式對(duì)催化劑催化效果的影響

III、（7分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分）

（2）（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（2分）

（3）負(fù)極：銅，  正極：碳棒， 電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液（各1分）

【解析】I、（1）根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)XY分別減少了0.3mol、0.1mol，而Z增加了0.2mol。因?yàn)樽兓�量之比是相�?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以方程式為3X  +  Y  2Z。

（2）Z的反應(yīng)速率是

（3）壓強(qiáng)之比是氣體的物質(zhì)的量之比，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（0.9+0.7+0.2）︰2＝9:10。

II、（1）實(shí)驗(yàn)34是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的，所以其它條件應(yīng)該是相同的，及氯元素的含量應(yīng)該是74.5％。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)對(duì)比可知，氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3中變化量可知，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究粉碎方式對(duì)催化劑催化效果的影響的。

III、原電池中必需有電流通過，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，鐵離子得到電子，所以銅是負(fù)極，正極可以是石墨。電解質(zhì)是氯化鐵溶液。