城市大氣中鉛污染的主要來源是              （　　）。

A．鉛筆的隨意丟棄

B．使用含鉛汽油的汽車尾氣

C．蓄電池的使用

D．化妝品的大量使用


解析　人們?yōu)榱颂岣咂偷目贡鹦�，向汽油中加入了抗震劑四乙基鉛，導致含鉛汽油燃燒時產(chǎn)生鉛的化合物。因此，各類使用含鉛汽油的機動車廢氣排放成為城市大氣中鉛污染的主要來源。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液�、跜uCl2溶液�、蹸uSO4溶液�、軰OH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)____________

______，其陽極的電極反應式都是____________________________________________，

陰極的電極反應式都是_______________________________________________，

總反應的化學方程式都是_____________________________________________。

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是____，pH變大的是______。(填序號)

(3)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號)，其總反應的化學方程式是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于結構滿足的有機物,下列瞄述中正確的是

A、分子中有2種含氧官能團　　　　　　B、能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應

C、1mol該有機物最多消耗3mol NaOH　　D、苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著工業(yè)的高速發(fā)展，橡膠的產(chǎn)量和性能已不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要，近年來，人們合成了一種無機耐火橡膠，它的結構應是       （　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽油是多種烴類的混合物，汽車的發(fā)動機中，汽油汽化后與進入汽缸的空氣按一定比例混合，在引擎的電火花點燃下燃燒，產(chǎn)生大量熱能，但進入汽缸的空氣過少或過多都將在汽車尾氣中產(chǎn)生有害的大氣污染物。目前正在研究和開發(fā)一種催化式排氣凈化器，以Pt—Rh及CuO—Cr2O3作主體催化劑，它可將80%以上的有害尾氣轉化成無毒氣體，但汽油中為增強其抗震性的添加劑（C2H5）4Pb會使這種轉化嚴重降低。下列有關說法中正確的是

（　　）。

A．汽油的來源是石油的常壓、減壓分餾

B．機動車必須使用無鉛汽油是因為它可使催化劑中毒，制約了催化劑的研

   究和開發(fā)

C．NO等氮的氧化物對空氣的污染是十分嚴重的，它們不僅使人和動物中毒，

   產(chǎn)生疾病，更是破壞大氣臭氧層的主要因素

D．如改用柴油作為汽車的燃料，則可以相對減小汽車尾氣對大氣的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣（含有烴類、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。

（1）下列說法錯誤的是　　　　。

A．CO和NOx反應的化學方程式為2xCO＋2NOx2xCO2＋N2

B．上述方法的缺點是由于CO2增多，會大大提高空氣的酸度

C．多植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣各種污染源

D．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會減少對空氣的污染

（2）寫出CO與NO反應的化學方程式_____________________。

（3）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是___________________________________________。

（4）控制城市空氣污染源的方法可以有　　　�。ㄌ钚蛱枺�。

A．開發(fā)氫能源  B．使用電動車

C．植樹造林  D．戴上呼吸面具

（5）汽車尾氣可引起光化學煙霧，主要是　　　　氣體。形成酸雨主要是　　　　氣體，在尾氣轉化中，主要還會產(chǎn)生　　　　氣體，造成溫室效應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法中不正確的是(　　)

A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

 

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為          （填元素符號）

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）                                           ；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式                                。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式                                    �；衔顱經(jīng)過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則固體混合物中Mg的質量為                       ；NaOH溶液的物質的量濃度為               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向         (填“正”或“逆”)反應方向移動,理由是　                  。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反應方向移動,溶液中c(A-)將　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將　　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯　　　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=　　　　　　　　　。

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