Question

在甲乙兩個(gè)坩堝中分別盛等質(zhì)量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱．分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．無(wú)法確定

Answer 1

【答案】分析：甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，兩坩堝中加入鹽酸，甲中發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最終生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒計(jì)算．
解答：解：甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，兩坩堝中加入鹽酸，甲中發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最終生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：考查鈉的重要化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，可以根據(jù)方程式計(jì)算，但較守恒計(jì)算麻煩，注意守恒思想的運(yùn)用．