Question

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

	A．	K+HCO3﹣NO3﹣ClO﹣	B．	Na+SO32﹣NH4+Ba2+
	C．	Ba2+ HS﹣Cl﹣SO42﹣	D．	AlO2﹣CO32﹣Cl﹣Na+

Answer 1

考點(diǎn)：

離子共存問題．

分析：

強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，

A．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B．鋇離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，銨根離子與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；

C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；

D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答：

解：A．HCO₃^﹣與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．SO₃^2﹣、Ba²⁺之間反應(yīng)生成沉淀，NH₄⁺與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Ba²⁺、SO₄^2﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，HS^﹣與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Al₂^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、Na⁺之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^﹣；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．