Question

對可逆反應(yīng) 4N₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的

n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

B．反應(yīng)達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動

C．反應(yīng)達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當(dāng)v_正（NH₃ ) : v_正（NO）= l : 1 時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

Answer 1

A  

解析:

平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投人量之比應(yīng)該等于化學(xué)計量數(shù)之比，故 A 正確；當(dāng)加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)，平衡會向正向移動，故 B 也錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當(dāng)于增大容積，平衡向體積增大方向移動， C 錯； NH₃、NO的正反應(yīng)速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，故 D 錯。選 A 。