有關氨氣和甲烷分子空間構型敘述正確的是（     ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

B．NH3為三角錐形，甲烷是正四面體形

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較弱

D．NH3和CH4都是sp3型雜化，鍵角都是109°28′

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是(　　)

A．甲醇  B．天然氣

C．液化石油氣  D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　)

A．Cl－、Br－、CrO  B．CrO、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO  D．Br－、CrO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1

C．所加燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子核外電子排布式為[Ar] 3d54s2的元素是（    ）

A. Cr         B.ds 區(qū)元素     C.ⅡA族元素       D. ⅦB族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列晶體熔沸點由高到低的順序正確的是（    ）

①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2

A.①②③④⑤⑥⑦⑧                  B.①②⑤④③⑥⑦⑧

C.①②⑤④③⑦⑥⑧                  D.⑥⑤④③②①⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為　            。 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式　　　　、　　　　。 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有

       (填物質序號),HCHO分子的立體結構為　　　　形。 

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為　　　　　　　　　　　　。 

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如右上圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1  B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1  D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、奂由倭勘姿�  ④加水

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

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