8．有下列物質(zhì)：①CO2 ②KCl ③氮?dú)?④H2 ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦氨氣
試用以上編號(hào)填空：
（1）只有非極性鍵的是③④．
（2）只有極性鍵的是①⑦．
（3）只有離子鍵的是②．
（4）既有離子鍵，又有極性鍵的是⑤⑥．
（5）屬與共價(jià)化合物的是①⑦．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：①CO2中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
②KCl只含有離子鍵的離子化合物；
③氮?dú)庵缓菢O性鍵的單質(zhì)；
④H2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；
⑤NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；
⑥NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；
⑦氨氣中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
（1）只有非極性鍵的是氮?dú)夂蜌錃猓?br />故答案為：③④；
（2）只有極性鍵的是①和⑦，
故答案為：①⑦；
（3）只有離子鍵的是②，
故答案為：②；
（4）既有離子鍵，又有極性鍵的是⑤⑥，
故答案為：⑤⑥；
（5）屬于共價(jià)化合物的是 ①⑦，
故答案為：①⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol•L-1
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可鑒別的是（　�。�
A．KOH和Al2（SO4）3B．Ca（OH）2溶液和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為An-，該離子含有X個(gè)中子和Y個(gè)電子．則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量表示為（　　）
A．（X+Y+n）gB．（X+Y-n）gC．（X+Y-n）/NA  gD．（X+Y+n）/NAg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
①配制少量銀氨溶液時(shí)，以下操作正確的是：A
A．先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水；至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解
B．先向潔凈的試管中加入稀氨水，然后逐滴加入AgNO3溶液溶液；至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解
②寫(xiě)出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號(hào)填入表中．
試劑：a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．飽和Na2CO3溶液
分離方法：A．分液    B．過(guò)濾   C．重結(jié)晶    D．蒸餾
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SiCl4在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味．工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si（純）
（1）已知：①Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H1=-241kJ•mol-1
②Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H2=-210kJ•mol-1
③3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H3=-akJ•mol-1
a=-117KJ•mol-1．
（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸．常用沉淀滴定法測(cè)定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑．已知：298K時(shí)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）分別為 1.8×10-10、l.0×10-12．若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c（CrO42-）=0.01mol•L-1．當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時(shí)，c（Cl-）=1.8×10-5 mol•L-1．
（3）研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示．
①圖象中表示SiHCl3（g）的正反應(yīng)速率小于SiHCl3（g）的逆反應(yīng)速率的點(diǎn)是C（填“A”“B”或“C”）．
②溫度低于500℃時(shí)，隨著溫度升高，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是500℃之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4（g）、H2（g）和Si（s）發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡．測(cè)得平衡體系中H2、SiHCl3（g）的物質(zhì)的量濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1．
（i）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SiCl4的平均速率為$\frac{3}{4t}$mol/（L．min）．
（ii）在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．升髙溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或“不變”）．
（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4（g）和H2（g）（假設(shè)硅足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為2mol•L-1＜c（H2）＜4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．“一帶一路”將為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)．
（1）過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等方面，其制備方法如下：
①在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl．
②測(cè)得不同溫度下，過(guò)氧化鈣的平均生成速率如表所示：
溫度（℃）20304050607080
CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
請(qǐng)解釋速率隨溫度如此變化的原因40℃之前，溫度升高，速率加快；40℃之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢 ．
（2）貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ．
（3）下面是不同過(guò)程的熱化學(xué)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1    ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1      ③
（4）已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng)；CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）△H＜0．一定溫度下，把1molCO和3molH2加入到體積為1L的密閉容器中，測(cè)得不同時(shí)間CO的體積分?jǐn)?shù)φ（CO）如表：
t/min010203040
φ（CO）0.2500.2350.2250.2000.200
①一定條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不再變化     b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v （CH4）=v （CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
②對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB?cC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)k逆：k正=0.0036．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS．在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol•L-1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　�。�
A．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可調(diào)諧激光器所用的某種染料由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列關(guān)于該染料的敘述正確的是（　�。�
①分子式為C10H9O3  
②分子中含有兩種官能團(tuán)
③該染料難溶于水  
④該染料能使酸性KMnO4溶液退色  
⑤1mol該染料最多能與4molH2加成  
⑥1mol該染料最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)．
A．①③⑤B．③④⑤C．③④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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