【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A.( - ) mol/LB.(2b-a) mol/L
C.(5b- ) mol/LD.(10b-5a) mol/L
【答案】D
【解析】
500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,每份100 mL,設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol,Na2CO3 y mol,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH,反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O,則100 mL溶液中含NH4HCO3為0.5a mol,100 mL溶液中加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,則其中Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a) mol,根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol,由于溶液的體積是100 mL,所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol,ΔS= +133.7J/(K·mol)。
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái) d.再充入1mol CO2和3mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | Ⅰ | Ⅱ |
現(xiàn)象 | 連通電路后,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者幾乎無(wú)色,后者顯紅色 | 連通電路后,電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn),丙、丁燒杯中均無(wú)明顯現(xiàn)象 |
下列說(shuō)法正確的是
A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+
B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極
C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極,電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)
D.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中NO3-氧化了Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì),判斷下列敘述中不正確是________________(填序號(hào))。
①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶,瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體。
②氯氣的密度比空氣大,常用向上排空氣法收集氯氣。
③聞氯氣氣味時(shí),用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng),使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。
④在充滿氯氣的集氣瓶?jī)?nèi)加水,蓋嚴(yán)后振蕩,瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺,液體變?yōu)辄S綠色。
⑤氯氣易液化,在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為 _____。
(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是_______。
(3)操作Ⅰ的名稱為_______;瘜W(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH3·H2O按1:2反應(yīng)可生成Cl-和一種陽(yáng)離子__________的溶液(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)中,即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是_______。
(4)常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽(yáng)離子,自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質(zhì)Ag。
(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為 _____,負(fù)極的產(chǎn)物有____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯及其化合物有廣泛用途。二氧化氯是一種新型的消毒劑。
①NaClO2中Cl的化合價(jià)為____________。
②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2,產(chǎn)物除ClO2外,還有Cl2,KCl等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。若生成11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _________。
③ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-,則常溫常壓下,等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。
④自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度(不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示),步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。
請(qǐng)問(wèn)答:
若水樣的體積為1.0L,在操作II時(shí)消耗了1.0×10-3molL-1的Na2S2O3溶液10mL.則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸 ②Na+水 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出①、②反應(yīng)的離子方程式
①__________________________________________;
②________________________________________________________
(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行_______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),①實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因___________________________________________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率會(huì)_______________。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________________________________________。
(5)2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________。(不計(jì)溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯,調(diào)節(jié)天平使之平衡,向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金,反應(yīng)完成后,天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為( )
A.65 ∶56B.56 ∶108
C.56 ∶9D.65 ∶9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.硅膠因?yàn)橛卸嗫椎慕Y(jié)構(gòu)所以可以作為催化劑載體,催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.已知儲(chǔ)氫原理CuNi5(s)+2H2(g)CuNi5H4(s) △H,該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行,則有利于儲(chǔ)氫的條件是高溫低壓
C.碳酸飲料打開(kāi)瓶蓋有大量氣泡產(chǎn)生的原因是壓強(qiáng)減小導(dǎo)致CO2在水中的溶解度減小
D.某些工業(yè)生產(chǎn)中的熱交換器可以提高能量利用率
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