Question

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)。南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計我國患者大約有1000萬人。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）。據(jù)此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應，易患
A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為              。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為             。能觀察到的明顯現(xiàn)象是                    。
（4）已知KIO₃可用電解方法制得�？偡磻�化學方程式為：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑。在某溫度下．若以12 A的電流強度電解KI溶液10 min．理論上可得標況下氫氣___________L。

Answer 1

（1）B （2）C?
（3）5KI＋KIO₃＋6HCl＝＝＝6KCl＋3I₂＋3H₂O  5∶1 溶液變藍?
（4）0.837?

此題重點考查了一些衛(wèi)生保健的常識及與其有關的化學知識。碘是合成甲狀腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲狀腺腫。這一病癥可用食含碘食鹽的方法來預防，這些內(nèi)容屬于衛(wèi)生保健的常識性知識。但檢驗食鹽中是否含碘及如何制取碘鹽中所需的KIO₃，則需用化學知識來解決。在酸性條件下，IO₃^－可氧化I^－生成單質碘，碘遇淀粉變?yōu)樗{色。反應的化學方程式為：5KI＋KIO₃＋6HCl＝6KCl＋3I₂＋3H₂O。I₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質的量之比為5∶1。
本題的第（4）小題是利用電學知識解決化學問題。
依據(jù)Q＝It和1個電子的電量為1.60×10^－19C
n（e^－）＝＝7.475×10^－2 mol
V（H₂）＝mol×22.4 L·mol^－1＝0.837 L