10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較，錯誤的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．金屬性：Al＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO4

分析 A．同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越強；
B．同一周期的元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強．

解答 解：A．Cl、Br位于同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，原子序數(shù)Br大于Cl，則非金屬性Cl＞Br，故A正確；
B．Al、Mg位于同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，原子序數(shù)Al大于Mg，則金屬性Al＜Mg，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；
D．非金屬性P＞As，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性：H3PO4＞H3AsO4，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及應(yīng)用，試題側(cè)基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．對于反應(yīng)4HCl濃+MnO2═Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．MnO2是氧化劑
C．HCl是還原劑D．Cl2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素R有兩種同位素10R與11R，已知R元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，該元素的兩種同位素原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：5D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c　kJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進行外，還有使平衡正向移動，提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．人類社會的發(fā)展離不開能源．當今社會，人類利用的能源主要來自三大化石燃料：煤、石油、和天然氣．它們不僅是優(yōu)質(zhì)的能量資源，還是寶貴的化工能源．將它們作為燃料直接燃燒，即嚴重污染環(huán)境，又效率不高，所以國家大力提倡化石燃料的綜合利用．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部．工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）

（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入1molN2、3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為1mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min），；此時容器內(nèi)H2的濃度為0.3mol/L．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時間后，下列描述中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BD
A，容器內(nèi)N2、H2、NH3三種氣體共存
B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．容器中氣體的壓強保持不變
（3）天然氣的主要成分是CH4，用它制成的CH4-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染的電池，其工作原理如圖2所示，該燃料電池的正極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+═2H2O，電路中每通過3.01×1024個電子，正極消耗標況下O2的體積為28L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗證該反應(yīng)是取代反應(yīng)．

（1）關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（2）D試管內(nèi)裝的是CCl4，其作用是吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴．
（3）E試管內(nèi)裝的是AgNO3溶液，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為導(dǎo)管口產(chǎn)生大量的白霧、溶液中生成淡黃色沉淀．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒吸至三頸燒瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，進一步分離提純得到溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．用惰性電極電解下列溶液，一段時間（時間較短）后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（小括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2（無水CuSO4）B．NaOH（H2O）C．NaCl（HCl氣體）D．CuSO4（Cu（OH）2固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D四種有機物的碳原子數(shù)目相同．標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13；烴B跟HBr反應(yīng)生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱可生成B．則D為（　　）
A．C2H5ClB．C2H4Cl2C．C2H6D．C2H5OH

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