Question

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式 ．
（2）氣體F的電子式為 ， 實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是： ．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽離子的方法是 ．
（4）沉淀G的化學(xué)式為；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 ．
（5）溶液X中肯定不存在的離子有；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是 ． （選填序號(hào)：①pH試紙，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）

Answer 1

【答案】
（1）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（2）；氣體由無色變紅棕色
（3）取適量溶液與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+
（4）Fe（OH）3；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
（5）Ba2+、CO32﹣、SiO32﹣、NO3﹣；④
【解析】解：在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32﹣和SiO32﹣離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42﹣離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2 ， E為HNO3 ， 說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，強(qiáng)酸性溶液中就一定不含NO3﹣離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3 ， 說明溶液中含有NH4+離子，與硝酸反應(yīng)生成I為NH4NO3 ， 沉淀G為Fe（OH）3 ， 溶于鹽酸生成J為FeCl3 ， 溶液H中通入過量CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3 ， L為NaAlO2 ， 說明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+ ， 檢驗(yàn)用硫氰化鉀溶液.
（1.）二價(jià)鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價(jià)鐵離子被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（2.）溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，氨氣的電子式： ，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是無色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w，所以答案是： ；氣體由無色變紅棕色；
（3.）I為NH4NO3 ， 檢驗(yàn)銨根離子，可取適量溶液與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+ ， 所以答案是：取適量溶液與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+；
（4.）沉淀G為Fe（OH）3 ， NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳生成偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 所以答案是：Fe（OH）3；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5.）由以上分析可知一定不會(huì)存在Ba2+、CO32﹣、SiO32﹣、NO3﹣；含有SO42﹣、Al3+、Fe2+、NH4+ ， 不能確定是否含有的離子Fe3+ ， 檢驗(yàn)用硫氰化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說明有Fe3+ ， 反之無 Fe3+；所以答案是：Ba2+、CO32﹣、SiO32﹣、NO3﹣；④．