【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（ ）

A. ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B. 晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>

D. 熱穩(wěn)定性：

【答案】A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素。

W為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯(cuò)誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C錯(cuò)誤；

D、X為Si元素，Y為S，非金屬性Si<S，熱穩(wěn)定性：SiH4< H2S，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深藍(lán)色）．并測(cè)量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________ 。

（2）B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。

（x值的測(cè)量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16. 00 mL。

（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為 ______。

（x值的計(jì)算與論證）

（5）計(jì)算：x = __________ ，

該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設(shè)2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點(diǎn)）；

假設(shè)3 ：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對(duì)假設(shè)l，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，分析并回答下列各小題。

（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號(hào))。

a．氨氣 b．硝酸 c．乙醇 d．醋酸鈉

（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號(hào))。

a．氨氣與濃硝酸

b．氫氣與氧氣

c．氯氣與氯化亞鐵溶液

d．銅與氯化鐵溶液

（3）下列有關(guān)說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能

b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止

c．海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)

d．電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化

（4）下列各實(shí)驗(yàn)過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號(hào))。

a．氫氣還原氧化銅

b．水與煤油混合物分離

c．氯化鈉溶液與泥沙分離

d．配制100mL 10mol·L-1碳酸鈉溶液

（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a．氫氟酸保存在玻璃瓶中

b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中

d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A (g)＋3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說法中，正確的組合是

①C 的生成速率和 C 的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A，同時(shí)生成 3a mol B

③氣體密度不再變化

④ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法正確的是

A. a中含有2個(gè)手性碳原子(手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

下列說法不正確的是

A. 多孔金屬a作負(fù)極

B. 多孔金屬b上，O2發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH- 移向a極

D. 正極的電極反應(yīng)為：O2 +4e- +4H+ =2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)3.01×1024個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol，含有電子的數(shù)目為________，這些OH和________gNa+含有的電子數(shù)相同。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______；

(3)實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______；

(4)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應(yīng)中被氧化的元素是________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。

（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。

丁方案：與足量反應(yīng)，測(cè)量生成的體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_________。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_______

b．_________，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．

[已知：、]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

b．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素），至體積不變時(shí)，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

B___________C______________D______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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同步練習(xí)冊(cè)答案