Question

實驗室有一瓶白色粉末，經(jīng)元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質量比為39：16，（已知BaSO₃是不溶于水的白色物質，可與酸反應，K₂S易溶于水），下列結論不正確的是（　　）

A．根據(jù)元素分析的結果推測該粉末有可能是純凈物

B．將粉末溶于水，加入BaCl2溶液，觀察有白色的沉淀生成，證明原來的粉末是K2SO4

C．將粉末溶于水，加入BaCl2溶液和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生，則原粉末可能是K2SO4和K2SO3的混合物

D．該粉末不可能是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物

Answer 1

經(jīng)元素分析證明白色固體由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質量比為39：16，則鉀原子和硫原子的個數(shù)之比是2：1．
A、由鉀、硫、氧三種元素組成，且原子和硫原子的個數(shù)之比是2：1的物質可以是硫酸鉀這一純凈物，故A正確；
B、將粉末溶于水，加入BaCl₂溶液，觀察有白色的沉淀生成，證明原來的粉末是K₂SO₄或者是碳酸鉀、亞硫酸鉀等，故B錯誤；
C、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物中原子和硫原子的個數(shù)之比是2：1，并且和BaCl₂溶液、鹽酸反應，會產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇和二氧化硫氣體，故C正確；
D、由鉀、硫、氧三種元素組成、原子和硫原子的個數(shù)之比是2：1的物質可以是K₂S、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物，故D錯誤．
故選BD．