Question

8．把鋁、鐵混合物 1.1g 溶于200mL 5mol•L ^-1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol•L ^-1（溶液體積變化忽略不計）．
求：（1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）利用n=cV，根據(jù)反應前HCl的物質(zhì)的量減去反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量來計算；
（2）根據(jù)金屬的質(zhì)量之和為1.1g及反應中消耗的HCl來列式計算即可．

解答 解：（1）消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2 L×5mol•L^-1-0.2 L×4.6 mol•L^-1=0.08mol，
答：反應中消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）設Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y
由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
則Al～3HCl          Fe～2HCl
     x    3x               y     2y 
$\left\{\begin{array}{l}{27x+56y=1.1}\\{3x+2y=0.08}\end{array}\right.$，
解得x=0.02mol、y=0.01mol，
答：該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol．

點評 本題考查學生利用金屬與酸的反應來進行的簡單計算，明確金屬與酸反應的化學方程式是解答的關(guān)鍵，并學會利用質(zhì)量關(guān)系、消耗的酸來列式計算即可解答．