Question

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝________。

(2)t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______________________________________________________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

Answer 1

答案　(1)2　(2) mol·(L·min)^－1　(3)CEF

解析　由圖知，從反應(yīng)開始到達平衡，N減少6 mol，M增加3 mol，故a/b＝2。根據(jù)速率的計算公式，用M的濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol·(L·min)^－1，當混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的壓強都不隨時間的變化而變化，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變時，上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。