Question

某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH₄⁺）=2×10^-5mol/L、c（Cl^-）=6×10^-5mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^-5mol/L、c （NO₃^-）=2.3×10^-5mol/L、c （SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L，則此酸雨的pH約為（ ）
A．3
B．4
C．5
D．6

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．
解答：解：溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，設(shè)氫離子濃度為C，所以c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=c （NO₃^-）+
2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），2×10^-5mol/L+1.9×10^-5mol/L+C（H⁺）=2.3×10^-5mol/L+2×2.8×10^-5mol/L+6×10^-5mol/L，所以C（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=4，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大，明確溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大．