【題目】某元素的氯化物化學(xué)式為MCl2,現(xiàn)將11.1 g該氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯離子完全沉淀。已知該M原子中有20個(gè)中子,則:

(1)計(jì)算M的質(zhì)量數(shù)并寫出其原子組成符號(hào)。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

【答案】(1)40Ca

(2)第四周期ⅡA族

【解析】MCl2+2AgNO32AgCl↓+M(NO3)2

1 2

n(MCl2) 0.2 L×1 mol·L-1

則n(MCl2)=0.1 mol

M(MCl2)=111 g·mol-1

A(M)=111-35.5×2=40,Z(M)=40-20=20,M是鈣元素,其原子組成符號(hào)為Ca,鈣在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（ ）

離子

Na+

Al3+

Cl﹣

X

個(gè)數(shù)

2a

a

a

b


A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲和乙兩種物質(zhì)混合反應(yīng)(反應(yīng)可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是 (　　)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

A

C

濃硫酸

澄清石灰水

B

MnO2

稀鹽酸

品紅溶液

C

濃氨水

堿石灰

AlCl3溶液

D

Cu

濃硝酸

Ba(HSO3)2溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S轉(zhuǎn)化為H2SO4有下列兩種途徑，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)

A. 途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B. 途徑②中有兩步氧化還原反應(yīng)

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 理論上，途徑②相比途徑①對(duì)環(huán)境的污染小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B.

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S>C

C.

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

酸性：HCO3->Al(OH)3

D.

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀

相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：

Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為____________________。

②若保持溫度不變，15分鐘時(shí)再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時(shí)反應(yīng)的

ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min時(shí)壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的________(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為______________________相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)及氣體收集。

先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。

(1)請(qǐng)寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________________________________________________；

(2)張老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中B裝置設(shè)計(jì)有誤，請(qǐng)你幫助小明在裝置中進(jìn)行修改___________。

(3)B裝置中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式：______________________，為了驗(yàn)證其漂白性，還可將其通入______試液進(jìn)行觀察。

(4)裝置C中應(yīng)盛放的試劑為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_______________________

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：_____________________________。

②過濾：_____________________________。

③蒸發(fā)：_____________________________。

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