Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.5mol?L^-1K₂SO₄含有的K+數(shù)目為N_A
• B． 56g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子的數(shù)目為3N_A
• C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中含有的分子數(shù)目為N_A
• D． 在常溫常壓下，16gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．缺少硫酸鉀的體積，無法計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去2mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．氧氣和臭氧中都只含有氧元素，16g氧氣和臭氧的混合物中含有16個(gè)氧原子，根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目．

解答 解：A．沒有告訴硫酸鉀溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去2mol電子，失去電子的數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．16gO₂和O₃的混合氣體中含有16個(gè)氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，所含原子數(shù)目為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．