【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨的增大而增大。如圖所示為用在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的圖。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是增大所致

B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

【答案】C

【解析】

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率逐漸增大，故A正確；

B. 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(Cl-)=v(ClO3-)，故縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線完全重合，故B正確；

C. 圖中陰影部分的面積應(yīng)為時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的減少量，故C錯(cuò)誤；

D. 在反應(yīng)的后期由于反應(yīng)物濃度減小，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率開始降低，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2，A的核磁共振氫譜如圖，峰面積之比為1:2:2:3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是

A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B.A在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

則反應(yīng)的_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質(zhì)的量濃度均為，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖：和。則與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時(shí)，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。在，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù)，則的電離平衡常數(shù)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B.圖乙表示反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，達(dá)到新平衡后，氨氣濃度不變，壓強(qiáng)也不變

C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ

D.圖丁可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合價(jià)為+5，Fe的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài))。下列說法不正確的是( )

A．放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)負(fù)極材料中的Na＋脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na＋嵌入到正極材料中

C．充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．該電池在較長時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：

（1）試劑X為______________；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______________。

（2）寫出物質(zhì)H的名稱________________________。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式： I_____________________________。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

（6）同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)H的同分異構(gòu)體共有__________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體放出；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（7）已知：請寫出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應(yīng)歷程。________________

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