Question

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、

托盤天平

、

燒杯

、

玻璃棒

、

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）

28.6

g．
（3）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2--3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至刻度線．請指出上述操作中的3處錯誤：
①

直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中

②

加適量蒸餾水之前未搖勻

③

直接加水至刻度線

（4）下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：

偏低

②容量瓶中原有少量蒸餾水：

不變

．
③定容時俯視觀察液面：

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；
（2）根據n=cv計算溶質Na₂CO₃的物質的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，根據m=nM計算Na₂CO₃?10H₂O的質量；
（3）根據操作的方法和注意事項；
（4）根據c=

n

V

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答：解：（1）因配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（1）因Na₂CO₃的物質的量n=cV=0.1L×1.0mol?L^-1₌0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的質量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6；
（3）①因溶解、冷卻后的溶液應轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以錯誤為直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中，
故答案為：直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中；
②用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，然后搖勻，然后再加適量蒸餾水，所以錯誤為加適量蒸餾水之前未搖勻，故答案加適量蒸餾水之前未搖勻
③因加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故錯誤為直接加水至刻度線，故答案為：直接加水至刻度線；
（4）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，過會兒滯留在刻度線以上的液體會下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的體積不變，濃度不變，故答案為：不變；
③定容時俯視觀察液面，溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．