Question

一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )

 

A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線b

B.在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c

C.降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)的變化曲線如b

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)

>c(HClO)

 

Answer 1

C

【解析】升溫時，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯；SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯；降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大，C正確；pH=7時，c(H+)=c(OH-) ，根據(jù)電荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)>c(Cl-)，c(Na+)>c(ClO-)，由于HClO不完全電離，故c(Cl-)>c(ClO-)，D錯