15．判斷對錯：5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA×．

分析 氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為三價鐵，5.6gn（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為三價鐵，5.6gn（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故答案為：×．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意Fe被強(qiáng)氧化劑被氧化生成三價鐵，被弱氧化劑氧化生成二價鐵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L濃度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）逆向體系（2）正向體系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．燃料電池作為新型電池，越來越多的應(yīng)用于日常生活，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下電池：將兩個多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成燃料電池．其中通入CH4的電極是負(fù)極，電池工作期間，OH-應(yīng)向負(fù)極移動． 正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗測得在常溫下0.1mol•L-1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012（HA）溶液中將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]B．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]D．[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2．OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）與OCN-互為等電子體的一種分子為CO2（填化學(xué)式）
（4）鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的雜化類型是sp2；1mol乙酸中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為AlFe3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．選擇合適的藥品，把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去，寫出所需的藥品和有關(guān)的離子方程式．
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜藥品離子方程式
NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2（HCl）
FeCl2溶液（FeCl3）
FeCl3溶液（FeCl2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．AlON（氮氧化鋁）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高溫）合成，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-1價
B．反應(yīng)中氮氣作氧化劑，碳做還原劑
C．反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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同步練習(xí)冊答案